高考化学需求记的东西仍是许多的，化学式、化学现象、化学反响等等，稍不留意将其混杂，就由或许令整道题得分为零。今天有途网小编就收拾了高考化学易混易错知识点，欢迎检查。
如癸烯参与溴水中并不能使其褪色，但参与溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。由于烃链越长越难溶于溴水中与溴触摸。
由于电石和水反响的速度很快，不易控制，一起放出很多的热，反响中发生的糊状物还或许阻塞球形漏斗与底部容器之间的空地，故不能用启普发生器。
5.误认为甲烷和氯气在光照下能发生替代反响，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生替代。
虽然二者不反响，但苯能萃取水中的溴，故看到水层色彩变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难别离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“”就认为是遇水分化，其实不是的。而是AgOH的耐热性较差，室温就能分化，所以在复分化时得到AgOH后就立刻分化，因而AgOH常温下不存在。和水是不要紧的。假如在低温下进行这个操作，是能够取得AgOH这个白色沉积的。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，可是它的结构中，是有一个H和一个O别离和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只需两个。因而H3PO3是二元酸。当然，有的还应该要考虑其他要素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解说。
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况评论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了很多的H+，并且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+ 的才能和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大例如：(NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的才能强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。
就这么说就不对，只需在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子方式存在，它的氧化性表现在全体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性基本上没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也表现了贱价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较相同。所以说H2SO4有强氧化性时须谨慎，前面加上“浓”字。
看上去都是OH组成的一个全体，其实，羟基是一个基团，它仅仅物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不或许电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH便是离子，能电离出来，因而这儿叫氢氧根。
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，可是不是意味着Fe3+便是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结组成的盐类将会水解发生红棕色的Fe(OH)3。因而浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根到底便是水解生成的Fe(OH)3导致的。线+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参与过量的酸来按捺水解，黄色将褪去。
3.写离子方程式时，易溶强电解质必定拆，弱电解质必定不拆
在水溶液中，确实，强电解质(难溶的在外)在水中电离，所以必定拆;而弱电解质不能电离，因而不拆。可是在非水溶液中进行时，或反响系统中水很少时，那就要看状况了。在固相反响时，不管是强电解质仍是弱电解质，不管这反响的本质是否离子交换完成的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3+2H2O，这条方程式悉数都不能拆，因而不能写成离子方程式。有的方程式要看详细的反响本质，如浓H2SO4和Cu反响，虽然浓H2SO4的浓度为98%，还有少数水，有部分分子还能够电离成H+和SO42-，可是这条反响首要利用了浓 H2SO4的强氧化性，能表现强氧化性的是H2SO4分子，所以本质上参与反响的是H2SO4分子，所以这条反响中H2SO4不能拆。相同，生成的 CuSO4因水很少，也首要以分子方式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时分，由于弱电解质仅仅相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，或许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参与的离子反响，CH3COOH就能够拆。这点中学不作要求.)
旧的说法便是，浓硝酸和浓盐酸反响生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研讨标明，王水之所以溶解金，是由于浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成 [AuCl4]-以此来降低了Au的电较电势，改进了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是由于王水的氧化性强，而是它能改进金的还原性。
以上便是有途网小编收拾的《高考化学易混易错知识点总结》，期望同学们仔细阅览，不要再记混记错喽!
