解：A．硝酸为强电解质，能彻底电离，所以无论是稀硝酸仍是浓硝酸都是强酸，故A过错；

  （1）如图1是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量改变示意图，写出该反响的热化学方程式：

  （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反响为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研讨小组向某密闭容器参加一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反响，反响进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

  （3）CO可用于组成甲醇，反响方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不一样的温度下的平衡转化率与压强的联系如图2所示．该反响△H0（填“＞”或“＜”）．

  （4）使用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而完成SO2的处理（总反响为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其间一个反响的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反响的离子方程式为．

  （5）有学者想以图3所示设备用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反响式为．