弱酸通常是指溶于水后只要部分电离的酸，常用HA表明酸，因而弱酸水溶液中除了电离出质子H+外，依然还有不少HA在溶液中。

  弱酸水溶液平衡时，反响物及生成物的联系能够用酸的电离平衡常数（Ka）表明，弱酸通常是指电离常数（Ka）小于0.0001，酸度系数pKa大于4的酸。电离平衡常数越大，算的PH值越小，酸性越强。日子中常见的大部分酸均为弱酸，弱酸大部分也为有机酸，常见的家用有机酸包含食醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等。

  常见的弱酸有偏硅酸、氢氰酸、碳酸、亚硝酸等。弱酸的电离要运用可逆符号，必需求分外留意的是，二元弱酸、多元弱酸的电离有必要散布书写。

  常见的弱酸的酸性次序为：乳酸、苯甲酸、丙烯酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸、硼酸、偏硅酸、苯酚。

  区别强酸和弱酸的规范便是看其溶于水是否彻底电离，假如彻底电离便是强酸（碱），不彻底则是弱酸。

  相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中

  （2）假如与足量的金属如锌反响，强酸的反响速率快，两种酸生成的氢气持平。

  强酸制弱酸能够表述为，假如HA的酸性强于HB，则反响HA+B¯=A¯+HB能够自发进行，一起A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。

  能够理解为酸性强弱便是酸供给氢离子才能的巨细，碱性强弱便是结合氢离子才能的巨细。

  强酸制弱酸针对的是复分解反响，在氧化复原反响中，由弱酸制得强酸是能够产生的，因而此刻需求恪守的规则是强氧化剂(复原剂)制弱氧化剂(复原剂)。