铁与浓硝酸反响的方程式：Fe+6HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O。常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才干持续反响，Fe被氧化到+3价，硝酸被复原为NO₂。反响原理：Fe将盐酸中的H黑置换出来。铁是一种可变价元素，只要复原价在价0，+ 6和+ 2，+ 3复原和氧化。置换反响的价态为+2，但少量为+3，如溴化亚铁与过量氯的反响。

  铁和浓硝酸在冷的条件下发生钝化现象，构成一层细密的氧化物膜，阻挠反响持续发生：

  但是在加热的状况下铁和浓硝酸就可以反响，由于此刻细密的氧化物膜被损坏，此反响依据酸和铁的量的不同，生成物一般也不同。纯硝酸为无色通明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），一般的状况下为无色通明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中发生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分化出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而构成的硝酸小液滴。