C、浓硝酸不稳定见光简单分化：4HNO3 4NO2↑O2↑2H2O，所以应避光保存，选项C正确；

  硝酸不稳定，受热易分化，故实验室硝酸应放在棕色试剂瓶中，避光保存，故答案为D。

  B.硫酸是不蒸发性酸，闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易蒸发，有激烈的刺激性气味，B过错；

  C.硫酸没有蒸发性，不会在空气中构成白雾，但HCl和硝酸易蒸发，其浓溶液能在空气中溶于水蒸气构成白雾，C过错；

  试题剖析：A、浓氨水具有蒸发性和碱性，遇到酚酞试液显现赤色，A正确；B、氢氧化钠不蒸发，无现象，B过错；C、浓盐酸具有蒸发性，遇到石蕊试液显现赤色，C正确；D、浓硫酸无蒸发性，和石蕊之间不会触摸，没现象，D过错，答案选AC。

  【名师点晴】本题考察了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，留意依据题意运用排除法做出合理的挑选，该题中纸蝴蝶喷上某种试剂，另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方下方，液体需具有蒸发性，才干和滤纸上的液体相遇，发生显色等常识来答复。

  A．硝酸具有蒸发性，所以硝酸露置于空气中，硝酸物质的量减小，所以溶液的浓度下降，选项A过错；

  C.硝酸具有强氧化性，可把Fe2氧化为Fe3，选项C正确；

  D.常温下，铁或铝和浓硝酸发生钝化，钝化也是发生了化学反响，选项D过错；

  B项、碳酸氢铵受热分化，冷却后又化合是化学改变，碘加热提高，冷却再凝华是物理改变，二者原因不同，故B过错；

  C项、氯水中次氯酸具有强氧化性使品红溶液褪色，二氧化硫气体与有色物质发生化合反响而使有色物质褪色，二者原理不同，故C过错；

  D项、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会蜕变，都是被空气中氧气氧化而蜕变，都是氧化复原反响，二者原因相同，故D正确。

  (4)碳单质放入浓硝酸中发生很多红棕色的气体。（__________________）

  硝酸是无色易蒸发的液体，浓硝酸见光或受热易分化生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色，并且硝酸越浓，氧化性越强，常温下铁和浓硝酸发生钝化，钝化是化学改变，结合以上剖析可知，B选项正确；

  B项，稀硫酸不具有吸水性，难蒸发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，B过错；

  本题考察物质的性质，归纳考察元素及其化合物常识，掌握物质的性质为回答的要害。

  A、硝酸的氧化性很强，与金属反响时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能够运用硝酸制备氢气，选项A过错；

  B、在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化在外表发生一薄层细密氧化物薄膜，对内层的金属起到了维护效果，此现状叫钝化，选项B正确；

  D、硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会蜕变，都是与氧气发生氧化复原反响。

  A项、浓硫酸长时间暴露在空气中浓度下降是因为吸收空气中的水，浓硝酸长时间暴露在空气中浓度下降是因为硝酸蒸发，二者原因不同，故A过错；

  （1）久置的浓硝酸显黄色，是因为硝酸分化生成二氧化氮、氧气和水，体现出硝酸的不稳定性，故答案为：①。

  （2）浓硝酸具有强氧化性，能够使Al、Fe发生钝化，阻挠内部金属持续反响，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，故答案为：②。

  （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体发生，阐明生成硝酸铜与NO，一起生成水，硝酸体现强氧化性与酸性，故答案为：②③。

  （4）碳单质放入热的浓硝酸中发生很多的红棕色气体，该气体为二氧化氮，还生成二氧化碳和水，硝酸只体现强氧化性，故答案为：②。

  （5）因为浓硝酸易蒸发，浓硝酸敞口放置在空气中，质量会削减，故答案为：④。

  C．Βιβλιοθήκη Baidu溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸

  8．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（坚持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为赤色。下表的组合中，能够在必定程度上完结上述改变的是( )