江苏省海门试验学校高三化学苏教版弥补练习：八硫、氮及其化合物Word版[高考].doc
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硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1.硫及其化合物 (1)常识网络构建 (2)重要反响必练 写出下列反响的方程式，是离子反响的写离子方程式。 ①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 ②把H2S气体通入CuSO4溶液中 ③Na2S溶液在空气中放置变污浊 ④铜丝在硫蒸气中焚烧 ⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 ⑦SO2通入足量的弄清石灰水 ⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色 ⑨用足量氨水吸收SO2尾气 Cu和浓硫酸的反响 ?C和浓硫酸反响 ?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 2.氮及其化合物 (1)常识网络构建 (2)重要反响必练 写出下列反响的方程式，是离子反响的写离子方程式。 ①N2和H2的反响 ②把NH3通入水中 ③试验室使用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 ④NH3的催化氧化 ⑤NH4HCO3溶液中参加过量稀NaOH溶液 ⑥NO2溶于水 ⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体刚好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 ⑨Cu和稀HNO3的反响 ⑩Cu和浓HNO3的反响 ?Fe和过量稀HNO3的反响 ?C和浓HNO3的反响 ?浓硝酸见光分化(化学方程式) 二、值得强化回忆的试验现象 1.硫在纯O2中焚烧的现象 。 2.加热NH4HCO3固体现象 。 3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象 。 4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象 。 5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照耀，其现象为 。 6.铜片和过量浓硝酸反响的现象 。 7.铜片和过量稀HNO3反响的现象 。 8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象 。 9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒彼此接近 。 10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象 。 三、简答类言语标准再执行 1.离子查验 (1)查验Na2SO3样品部分被氧化的试验操作及现象。 (2)查验Na2SO4中含有少数NaCl的试验操作及现象。 (3)NH的查验 试剂及用品：_______________________操作及现象：______________________________ 2.气体查验 有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2 (1)瓶内气体为红棕色的是 。(2)瓶内气体为黄绿色的是 。 (3)打开瓶，瓶口有白雾的是 ，瓶口呈现红棕色气体的是 。 (4)使湿润赤色石蕊试纸变蓝的是 。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是 。 (6)使石灰水变污浊的气体是 ，使品红溶液褪色的是 。 (7)使余烬木条复燃的是 。(8)点着发生爆鸣声的是 。 3.气体制备 答复下列问题。有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI (一)制备 (1)此设备适用于制备 。(2)此设备适用于制备 。 (3)此设备适用于制备 。 (4)此设备适用于制备 。 (二)枯燥 (1)能用浓硫酸、P2O5枯燥的是 。 (2)能用碱石灰枯燥的是 。 4.浓硫酸为什么不能枯燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？ 5.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_________________________。 6.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？ 7.SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？体现了SO2的什么性质？ 8.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。 9.加热时，浓硫酸和足量Zn反响与浓硫酸和足量Cu反响发生的气体成分相同吗？为什么？ 10.将等质量的铜片别离与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你赞同这种观点吗？________(填“赞同”或“不赞同”)，原因是_____________________________________________。 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的成果，请你规划试验探求此说法正确与否(简述试验计划和试验现象及由此得出的定论)： 硫、氮及其化合物 一、重要方程式的书写 1.硫及其化合物 (1)常识网络构建 (2)重要反响必练 写出下列反响的方程式，是离子反响的写离子方程式。 ①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O； ②把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋； ③Na2S溶液在空气中放置变污浊 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－； ④铜丝在硫蒸气中焚烧 2Cu＋SCu2S； ⑤将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋； ⑦SO2通入足量的弄清石灰水 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O； ⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋； ⑨用足量氨水吸收SO2尾气 2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O； Cu和浓硫酸的反响 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； ?C和浓硫酸反响 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 2.氮及其化合物 (1)常识网络构建 (2)重要反响必练 写出下列反响的方程式，是离子反响的写离子方程式。 ①N2和H2的反响 N2＋3H22NH3； ②把NH3通入水中 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－； ③试验室使用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2； ④NH3的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O； ⑤NH4HCO3溶液中参加过量稀NaOH溶液 NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O； ⑥NO2溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO； ⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O； ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体刚好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O； ⑨Cu和稀HNO3的反响 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ⑩Cu和浓HNO3的反响 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； ?Fe和过量稀HNO3的反响 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ?C和浓HNO3的反响 C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O； ?浓硝酸见光分化(化学方程式) 4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 二、值得强化回忆的试验现象 1.硫在纯O2中焚烧的现象发生亮堂的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。 2.加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。 3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又康复赤色。 4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分化生成气体，在试管口又生成白色晶体。 5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照耀，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。 6.铜片和过量浓硝酸反响的现象反响剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。 7.铜片和过量稀HNO3反响的现象开端反响缓慢，铜片上有少数气泡发生，跟着反响的进行，反响速率加速，试管下端发生无色气体，气体上升变成红棕色，最终铜片消失，生成蓝色溶液。 8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。 9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒彼此接近有很多白烟发生。 10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上呈现白斑。 三、简答类言语标准再执行 1.离子查验 (1)查验Na2SO3样品部分被氧化的试验操作及现象。 答案取样品，参加过量稀盐酸，发生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再参加BaCl2溶液，发生白色沉积。 (2)查验Na2SO4中含有少数NaCl的试验操作及现象。 答案取少数样品溶于水，参加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，发生白色沉积，证明Na2SO4中含有少数NaCl。 (3)NH的查验 试剂及用品：_______________________操作及现象：______________________________ 答案NaOH溶液、湿润的赤色石蕊试纸向所取试液中参加浓NaOH溶液，加热，把湿润的赤色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，阐明有NH3生成，证明原溶液含有NH 2.气体查验 有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2 (1)瓶内气体为红棕色的是①。 (2)瓶内气体为黄绿色的是②。 (3)打开瓶，瓶口有白雾的是③⑤，瓶口呈现红棕色气体的是④。 (4)使湿润赤色石蕊试纸变蓝的是⑤。 (5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。 (6)使石灰水变污浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是②⑦。 (7)使余烬木条复燃的是⑧。 (8)点着发生爆鸣声的是⑨。 3.气体制备 答复下列问题。 有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI (一)制备 (1)此设备适用于制备①②。 (2)此设备适用于制备③④⑤。 (3)此设备适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧?。 (4)此设备适用于制备⑦⑨⑩???。 (二)枯燥 (1)能用浓硫酸、P2O5枯燥的是①③④⑦⑧⑨⑩?。 (2)能用碱石灰枯燥的是①②③⑥?。 4.浓硫酸为什么不能枯燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？ 答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成 单质。 5.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_________________________。 答案SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 6.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？ 答案当H2O2作氧化剂时，其复原产品为H2O，无污染。 7.SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？体现了SO2的什么性质？ 答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)赤色褪去，是由于发生了反响Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，体现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现了SO2的复原性；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 8.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。 答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没发生氧化复原反响，加热可康复原色，可逆，归于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是使用其强氧化性进行漂白，加热不能康复原色，不可逆，归于化学变化；活性炭是使用其吸附性进行漂白，不可逆，归于物理变化。 9.加热时，浓硫酸和足量Zn反响与浓硫酸和足量Cu反响发生的气体成分相同吗？为什么？ 答案气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者仅仅SO2气体。由于跟着反响的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反响，开端生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反响。 10.将等质量的铜片别离与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你赞同这种观点吗？________(填“赞同”或“不赞同”)，原因是___________________________________________。 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的成果，请你规划试验探求此说法正确与否(简述试验计划和试验现象及由此得出的定论)：____________________________。 答案不赞同等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得溶液中Cu2＋的浓度根本持平将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反响后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的定论正确；反之，不正确
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