C．漂白粉与空气中二氧化碳和水缓慢反响生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分化生成氯化氢和氧气；

  回答解：A．浓硝酸具有不稳定性，见光缓慢分化生成二氧化氮和水，故A不选；

  C．漂白粉与空气中二氧化碳和水缓慢反响生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分化生成氯化氢和氧气，反响较缓慢，故C不选；

  D．二氧化硫氧化生成三氧化硫为可逆反响，反响缓慢，不能瞬间完结，故D不选；

  点评本题以元素化合物为载体考察物质之间反响速率快慢，清晰物质的性质是解本题要害，知道铜绿生成时发生的反响，标题难度不大．

  【探求一】试验计划：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩下固体质量

  （2）若试验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充沛反响．则NaOH溶液的体积V≥97mL．

  （3）试验中，当铝镁合金充沛反响后，在称量剩下固体质量前，还需进行的试验操作按次序依次为过滤、洗刷、枯燥固体．

  【探求二】试验计划：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示设备的慵懒电热板上，通电使其充沛灼烧．

  问题评论：（4）欲核算Mg的质量分数，该试验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

  （5）假定试验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表明）．

  [探求三]试验计划：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．

  （6）同学们拟选用下边的试验设备完结试验，你以为最简易的设备如图2其衔接次序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）

  （7）同学们仔细剖析（6）中衔接的试验设备后，又规划了如图3所示的试验设备．图2设备中导管a的作用是坚持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强持平，翻开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺畅滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，然后消除因为参加稀硫酸引起的氢气体积差错．

  ②试验前后碱式滴定管中液面读数别离如图4，则发生氢气的体积为16.00mL．

  ③与上左图设备比较，用（6）中衔接的设备进行试验时，会形成差错的原因是因为稀硫酸滴入锥形瓶中，即便不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；试验结束时，衔接广口瓶和量筒的导管中有少数水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

  在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反响系统；某温度时，A、B、C物质的量与时刻的联系如图一，C的百分含量与温度的联系如图二．下列剖析正确的是（）

  0～4min时，A的均匀反响速率为0.1mol/（Lmin）

  该反响的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$