是由极性键构成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。

  物理性质：纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾，蒸发性酸[沸点低→易蒸发→酸雾]

  熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水恣意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。

  ②不稳定性：HNO3见光或受热发生分化，HNO3越浓，越易分化．硝酸分化放出的NO2溶于其间而使硝酸呈黄色。有关反响的化学方程式为：

  ③强氧化性：不论是稀HNO3仍是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面.

  由铜与硝酸反响的化学方程式知，浓硝酸被复原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被复原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化才能的结论是过错的。由于氧化剂氧化才能的强弱取决于得电子才能的强弱，而不是自身被复原的程度。试验证明，硝酸越浓，得电子的才能越强，因此其氧化才能越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。

  硝酸在氧化复原反响中，其复原产品可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和复原剂复原性的强弱。除前面的实破例，锌与硝酸可发生如下反响：

  在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，阐明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，由于它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是由于它们的漂白性，而是由于发生了如下的化学反响：

  别的，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性构成的(脱水炭化而变黑)。

  简直能与一切金属(除Hg、Au外)反响。当HNO3与金属反响时，HNO3被复原的程度(即氮元素化合价下降的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质复原性的强弱。关于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被复原的程度越大，氮元素的化合价下降越多。一般反响规则为：

  该反响较缓慢，反响后溶液显蓝色，反响发生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。试验室通常用此反响制取NO气体。

  该反响较剧烈，反响进程中有红棕色气体发生。此外，跟着反响的进行，硝酸的浓度渐突变稀，反响发生的气体是NO2、NO等的混合气体。

  常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的外表氧化生成一薄层细密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要留意密封，以避免硝酸蒸发变稀后与铁、铝反响。(与浓硫酸类似)

  浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3制造而成的混合液叫王水。王水溶解金属的才能更强，能溶解金属Pt、Au。

  能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如：

  E．能氧化某些具有复原性的物质，如等，应留意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中参加盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反响后构成的Cu(NO3)2中再参加盐酸或硫酸，则剩下的Cu会与后来新构成的稀HNO3持续反响。F.能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在运用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别当心，如果不小心将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用很多水冲刷，再用小苏打或肥皂液洗刷。

  保存办法：硝酸易蒸发，见光或受热易分化，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，试验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在漆黑且温度较低的当地。

  硝酸化学式为HNO（为溶质化学式）。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，归于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

  硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的风险符号是O（Oxidizing agent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

  自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮构成。人类活动也发生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会构成硝酸。硝酸性质不稳定，因此无法在自然界长期存在，但硝酸的构成是氮循环的一环。

  浓硝酸不稳定，遇光或热会分化而放出二氧化氮，分化发生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对来说比较稳定。