成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、杂乱氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

  酸酐并不满是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐

  金属氧化物并不满是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

  ※其间能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

  Fe2+与Fe3+的性质不同而又能够彼此转化。中学化学中可用以下几种办法加以辨别。

  通往H2S气体或参加氢硫酸，有浅黄色沉积分出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反响。

  参加KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是辨别辨别Fe3+与Fe2+最常用、最活络的办法。

  别离参加苯酚溶液，显通明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

  取两种溶液别离通入氨气或碱液，生成红褐色沉积的是Fe3+溶液，生成白色沉积并敏捷变为灰绿色、终究变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3H2O==Fe(OH)3＋3NH4+；

  别离参加铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

  钠、镁、铝等生动金属，选用电解其熔融态的卤化物的办法锻炼(通直流电)。例如：

  注：这儿为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应把握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可产生电离的道理。

  锌、铁、锡、铅等中等生动的金属选用复原剂复原它们的氧化物的办法锻炼。例如：

  银、铂、金等不生动金属在自然界能够游离态存在，直接选用物理办法(如淘金等)锻炼，而铜、汞等不生动金属可用复原剂复原法或热分解法锻炼。例如：

  能用分液漏斗、圆底设备制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

  3.无水乙醇与浓H2SO4反响制乙烯时，参加的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

  浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰

  钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2