硝酸的性质【课标要求】了解常见氮及其化合物的首要性质和重要使用，了解氧化复原反响方程式的配平。【教育方针】1．把握N2、NO和NO2的重要性质2．了解氮氧化物的用处及对大气的污染，知道硝酸型酸雨构成的进程和防治方法3．从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法4．经过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法5．把握硝酸的性质6．了解氧化复原反响方程式的配平方法【教育要点】HNO3的化学性质及氧化复原化学方程式的配平【教育难点】HNO3的性质及氧化复原化学方程式的配平【教育手法】运用多媒体课件、图片和演示试验【教育进程】【常识温习】1．举例：浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱浓硫酸的强氧化性2．工业上制硫酸的三个反响：【新课预习】一、硝酸的性质1．物理性质硝酸是色、具有一元强酸B.不安稳性C.强氧化性[试验探求1]浓硝酸与铜反响现象：铜片溶解,常温下反响剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。铜与浓硝酸反响：[试验探求2]稀硝酸与铜反响现象：反响缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体触摸空气时当即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。铜与稀硝酸反响：碳与浓硝酸反响：【留意】常温下，浓硝酸使铁、铝产生“钝化”。钝化使金属的化学活动性大幅度的下降，反抗腐蚀才能大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。二、硝酸的工业制法（用化学方程式表明）三、硝酸的用处一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。四、配平氧化复原反响方程式H2O【精讲指点】【问题一】工业硝酸呈黄色的原因是什么？【考虑1】此现象阐明浓硝酸具有什么性质？【考虑2】怎么除掉浓硝酸中的NO2？怎么保存浓硝酸？【考虑3】在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解，再参加KNO3，发现铜粉溶解，为什么？【考虑4】剖析浓、稀硝酸与铜反响中，硝酸体现出的性质；取得纯洁NO气体的方法。【问题二】配平氧化复原方程式中的“平”表明含义是什么？【考虑1】氧化复原反响的配平准则是什么？【考虑2】怎么配平氧化复原反响方程式？稳固操练1、在NO2与水的反响中，水的作用是A．复原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是复原剂D．既不是氧化剂又不是复原剂2．下列各组气体中，在一般条件下能安稳共存的是A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．N2、O2、CO23.一定量的浓硝酸与过量的铜充沛反响，生成的气体是A.只要NO2B.只要NOC.NO2D.NO2和H24.关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙说不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料5.试验室不需用棕色试剂瓶保存的是A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸6.硝酸在反响中只体现强氧化性的反响是A.C与浓HNO3反响B.Cu与浓HNO3反响C.Cu与稀HNO3反响D.Mg(OH)2与HNO3反响7.下列关于硝酸的说法中正确的是A.稀硝酸能与Fe产生反响，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反响生成NO，而浓硝酸与Cu反响生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸8.右图设备可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反响制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反响制HCl9.为了收回外表镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸10．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a分红两等份。一份参加bmolNaOH并加热，刚好把NH3悉数赶出；另一份需耗费cmolBaCl2沉积反响刚好彻底，则原溶液中NO3二、填空题11.纯洁的浓硝酸是无色的，但保存不妥则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除掉所含的杂质，所选用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。试验室储存浓硝酸的方法是_________________。12.硝酸在反响中的动态改变：在浓硝酸中放入铜片，答复下列问题：（1）开端反响的化学方程式为，试验现象为（2）若铜有剩下，则接近完毕时的反响方程式为（3）待反响中止后，再参加少数25％的硫酸，现象为原因是13.某同学是一位有心人，平常调查和搜集了很多与学习有关的材料和现实，下列现实是从该同学的学习材料簿上摘抄下来的关于硝酸的现实，你知道这些现实别离体现了硝酸的哪些性质?请填在后边的括号中。（1）久置的浓硝酸显黄色。14．配平下列化学方程式（1）试验室制氯气（2）电解饱满食盐水（3）次氯酸光照分化（4）工业制取漂白粉（5）钠在空气中焚烧（6）钠与水反响（7）镁在二氧化碳中焚烧（8）铝热反响（9）印刷电路板（10）氢氧化亚铁在空气中被氧化（11）铜与浓硫酸反响（12）碳与浓硫酸反响（13）硝酸光照分化（14）二氧化氮溶于水15．下图表明A、B、C、D、E五种含氮物质彼此转化的联系图。其间A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反响的化学方程式。各物质的化学式[拓宽视界]王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔是丹麦闻名的物理学家，曾取得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被逼脱离将要被德国占据的祖国。为了表明他一定要回来祖国的决计，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住所，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一窍不通。这是一个多么聪明的方法啊！战役完毕后，玻尔又从溶液中复原提取出金，并从头铸成奖章。新铸成的奖章显得更为灿烂夺目，由于它凝聚着玻尔对祖国无限的酷爱和无量的才智。Cu催化剂
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