（5）当硝酸与金属活动性次序表中排在氢曾经的生动金属如镁、 锌、铁等反响时，除可生成 NO2 或 NO 外，在更稀的硝酸中还可产生 N2O、N2、NH3 等。例如：

  有人以为：浓硝酸与金属反响一般被复原为二氧化氮，氮下降 1 价（能够为得 1 个电子）；稀硝酸与金属反响一般被复原为一氧化氮， 氮下降 3 价（能够为得 3 个电子）所以就得出结论：稀硝酸比浓硝酸 氧化性强，这个结论是不符合现实的。

  氧化剂氧化性的强弱是由得电子的才能强弱决议的，而与氧化剂 得多少电子无直接关系，得电子才能的强弱又与浓度有关，一般浓度 大的得电子才能强。由以下实例能取得证明。

  总归，硝酸的强氧化性来自硝酸根中的 N 元素，而不是硝酸电离 出来的 H，这种氧化性的强弱还跟温度（温度越高氧化性越强）、酸 度（如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性，如硝酸亚铁 中的 Fe2与 NO3－能够安稳存在，但加盐酸时，Fe2却被 NO3－氧化 成了 Fe3）等有关。物质氧化性的强弱是指氧化其它物质的才能，浓 硝酸与铜反响比稀硝酸与铜反响剧烈的多，阐明浓硝酸的氧化性比稀 硝酸的氧化才能强。而不能从其自身被复原的程度巨细来比较例如：

  HNO3 不能氧化 NO，所以盛放稀 HNO3 设备的液面上方没有色彩变 化即可阐明之。设备④中盛放的是浓 HNO3，若浓 HNO3 能氧化 NO 则设备④液面的上方会产生红棕色气体。

  （6）要证明是 Cu(NO3)2 浓度过高或是溶解了 NO2 导致设备①中 溶液呈绿色，可规划将溶解的 NO2 赶开（a、c 计划）再调查色彩改变。 也可在 Cu(NO3)2 的浓溶液中通入 NO2 进行比较调查反响后的色彩变 化（d 计划），确认是不是是由于溶有 NO2 引起的。计划 b 由于 Cu(NO3)2 和溶解在其间的 NO2 浓度均可产生显着的改变，故无法确认是哪一 种因素引起的。

  【例题】（2009 年北京高考 27 题）某学习小组探求浓、稀硝酸 氧化性的相对强弱，按下图设备做试验（夹持仪器的设备已省略）。

  试验标明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此 得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

  盛放 NaOH 溶液吸收 NO2，由于要验证稀 HNO3 不能氧化 NO，所以

  这能够依据浓、稀硝酸与铜反响的条件来断定，也可从试验得到 证明。浓硝酸与 Cu 常温下即可反响，而稀硝酸与 Cu 在加热条件下才 反响，明显稀硝酸的氧化才能较弱。试验办法，取两支试管，别离注 入浓、稀硝酸各 1—2mL，再别离滴入几滴石蕊试液，微热，看到石 蕊试液在稀硝酸中变红，在浓硝酸中褪色，证明浓硝酸的氧化性比稀 硝酸强。

  当浓、稀硝酸别离与金属反响时，其复原产品别离为 NO2 和 NO， 这可从下列可逆反响：3NO2H2O 2HNO3NO，浓度对化学平衡 影响来解说。在上述可逆反响中，硝酸（生成物）浓度越大，平衡向 逆反响（即生成 NO2）的方向移动，硝酸（生成物）浓度越小，平衡 向正反响（即生成 NO）的方向移动。

  （1）稀硝酸与硫化物反响时，只能将 S2－离子氧化成单质硫，而 浓硝酸与硫化物反响时，能将 S2－离子进一步氧化成 SO42－离子。

  成果：第一个反响中 N 被复原成了 N ；而第二个反响中 N 被复原成了

  滴加浓 HNO3 之前需求通入一段时间 CO2 赶开设备中的空气，一起也

  如(1)稀硝酸与硫化物反响时，只能将 S2- 离子氧化成单质硫，而 浓硝酸与

  有人从硝酸与铜反响时浓硝酸被复原为 NO2，稀硝酸被复原为 NO 这一现实动身，以为稀硝酸被复原程度比浓硝酸大，稀硝酸的氧化 性应该比浓硝酸强。其实，这是对物质氧化性强弱规范的一种误解。 一种物质氧化性的强弱决议于其攫取电子才能的巨细，而不决议于夺 得电子的多少。用这样的规范来衡量，则会发现硝酸的浓度越大，氧 化性越强。下面的现实能够阐明这点。