磷酸根离子的判定之一 Ag3PO4溶于硝酸 在盛有2～3mL待测液的试管里参加10滴0.1mol/L硝酸银溶液，有淡黄色沉积生成。 磷酸根离子的判定之二 白色的磷酸铵镁是不溶于水的固体 [氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和10g氨化铵，溶解在水里，再参加5mL浓氨水，稀释到100mL，就得到镁铵试剂。 在试管里放入2～3mL待测液，加几滴镁铵试剂，有白色沉dian 磷酸根离子的判定之三 在烧杯里称取4.4g钼酸铵[(NH4)3MoO4]固体，参加20mL水，加热溶解。冷却后参加20mL浓硝酸，静置过液，取上层清液，它便是钼酸铵试剂。 2．在试管里放入2～3mL待测液，参加3～5滴6mol/L的硝酸，悄悄振动试管。再参加1mL钼酸铵试剂，假如产生黄色沉积，证明待测液有磷酸 滴定法检测磷酸浓度的办法 磷酸是中强碱，假如不要求太高精度的话，一般用NaOH直接滴定都能够了（由于第二、第三级解离能够约省）。 参加过量氯化钙，生成磷酸钙沉积，H+就悉数开释开来了，然后用氢氧化钠溶液滴定H+就能够了

  硝酸以及有关硝酸的核算浓硫酸、硝酸反响规则总结 方程式 1.浓硫酸与铜 2.浓硫酸与碳 3.浓硝酸与铜 4.浓硝酸与铁（加热） 5.浓硝酸与铝 6.浓硝酸与银 7.浓硝酸与碳

  8.浓硝酸与硫 9.稀硝酸与铜 10.稀硝酸与铝 11.稀硝酸与银 12.稀硝酸与少数铁 13.稀硝酸与过量铁 1、向25mL L-1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充沛反响后，被复原的H2SO4的物质的量（） A．小于 mol B．等于 mol C． mol～ mol D．等于 mol 2.铜与L的硝酸反响，假如NO3-浓度下降L，则溶液中c（H+）一起下降 mol/L

  3.Cu投入到必定量的浓HNO3中，Cu彻底溶解，生成气体色彩越来越浅，共搜集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下必定体积的O2，恰好使气体彻底溶于水，求通入O2的体积。

  硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参加化学反响的核算是中学化学常识中的要点及难点，也是高考中常见的出题热门。 一、 关于硝酸 1、氧化性酸和酸的氧化性 任何酸溶液中都有较很多H +, H + 作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只要氧化 性。因而，任何酸都具有氧化性，咱们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也便是H +的性质，生动金属与酸产生置换反响放出氢气就表现了酸（H +）的氧化性。 氧化性酸则是指其酸根部分也具有氧化性的酸，如硝酸。 2、硝酸在化学反响中的效果 ①．只起酸的效果，如：Cu(OH)2 + 2HNO 3 == Cu(NO 3)2 +2H 2O ②．只起氧化剂的效果。如:C + 4 HNO 3 == CO 2↑ +4 NO 2 ↑+2H 2O ③．即起酸的效果又起氧化剂的效果，如：3FeO + 10 HNO 3 (稀) == 3Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 5 H 2O 3、 硝酸跟金属反响的一般规则 ①．除Au 、Pt 以外，硝酸能和简直悉数金属产生氧化复原反响。 ②．硝酸越稀，其复原产品的价态越低；金属越生动，其复原产品的价态越低。 ③．Fe 、AL 能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反响）。 ④．坐落金属活动次序表中H 今后的金属（Cu 、Hg 、Ag ）能使浓硝酸复原为NO 2 ，稀硝酸复原为NO 。 如：Ag + 2HNO 3(浓) == AgNO 3 + NO 2 ↑+ H 2O 3Ag + 4HNO 3(稀) == 3AgNO 3 + NO ↑ + 2H 2O Zn 、Mg 等生动金属与HNO 3 反响时，硝酸有或许被复原成N 2O 、N 2等，与极稀的硝酸反响，硝酸乃至被复原成NH 3. HNO 3(稀)只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。 2．考察气体制取及设备的挑选 （1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取复原性气体（如：H 2、H S 2、S O 2、HI 、H B r 等）；

  磷酸浓度与比重对照表 HP*量（克）比重H3PO含量（克）比重100g中含量1升中含量20/4 C 100g中含量1升中含量20/4 C

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