三 硝酸的化学性质硝酸 酸的通性特性不稳定性强氧化性一元强酸见光或受热分化金属非金属复原性离子三 硝酸的化学性质硝酸 酸的通性特性不稳定性强氧化性一元强酸见光或受热分化金属非金属复原性离子1 不稳定性浓硝酸是无色液体,可是

  硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm3，沸点83．98%以上的浓硝酸在空气中因为挥宣布HNO3而发生“发烟”现象，一般叫做发烟硝酸．常用浓硝酸的质量分数大约为69%．三强酸物理性质比照保存办法棕色瓶避光保存原因硝酸不稳定,见光很简单分化硝酸的化学性质硝酸酸的通性特性不稳定性强氧化性一元强酸见光或受热分化金属非金属复原性离子硝酸的化学性质硝酸酸的通性特性不稳定性强氧化性一元强酸见光或受热分化金属非金属复原性离子不稳定性浓硝酸是无色液体,可是假如用通明试剂瓶盛放药品,液体变黄.为什么呢?硝酸走漏,红棕色气体充满所以必须用棕色瓶保存硝酸的强氧化性与金属反响Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O反响剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色反响缓慢，生成无色气体在瓶口变红棕，溶液变成蓝色小结：1、不管浓、稀硝酸，都有氧化性，能氧化AuPt以外的一切金属。2、HNO3与金属反响均不放出氢气。关于氢后的金属浓硝酸的复原产品是NO2，稀硝酸的复原产品是NO，跟着反响的进行，硝酸浓度逐突变稀。金属与硝酸反响除生成NO以及NO2外，还有N2O、N2、NH4NO3等。参与反响的硝酸分红两部分，一部分被复原，另一部分未被复原，存在硝酸盐中。3、浓硝酸的氧化性比稀硝酸强4、浓硝酸能够使钝化5、王水：浓硝酸与浓盐酸的体积比为1：3，能溶AuPt硝酸的氧化性———与非金属反响非金属一般被硝酸氧化成最高价含氧酸硝酸的氧化性与复原性离子的反响硝酸能够氧化一些复原性离子：例如S2-Fe2+SO32-四、硝酸的用处硝酸是一种重要的化工原料，可用来制作炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在试验室里，它是一种重要的化学试剂．小结一、填空题1．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是________，原因是________；质量减小的是________，原因是________．2．下列现实各说明晰硝酸的什么性质？填写下列空白．浓硫酸吸水性浓盐酸、浓硝酸挥发性酸性不稳定、见光分化酸性，氧化性二、选择题1．常温下能用铝制容器盛放的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀硫酸A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性A．NH4ClB．NH4HCO3C．浓盐酸D．浓硝酸A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反响生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．稀硝酸与生动金属反响首要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化三强酸物理性质比照用棕色瓶保存的试剂溴化银碘化银浓硝酸硝酸银玻尔的诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者．第二次世界大战期间，因为德军行将占据丹麦，玻尔被逼要脱离自己的祖国．他深信今后一定能回来祖国，决议把心爱的诺贝尔奖章留下．为了不使奖章落入德军手中，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里．丹麦被德军占据后，纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没发现．战后，玻尔从溶液中提取出金，又从头铸成了奖章．玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？这种溶液便是王水．王水的氧化性比硝酸还强，能够使金溶解．在氮的化合物中，有一类盐叫做亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)、亚硝酸钾(KNO2)等，它们可用于印染、漂白等职业，并广泛用作防锈剂，也是建筑业常用的一种混凝土掺加剂．在一些食物如腊肉、腊肠等中，常参加少数亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽艳丽．可是，亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身领会形成损害，所以，国家对食物中亚硝酸盐的含量有严厉的约束．长期加热欢腾或重复加热欢腾的水，因为水分的蒸腾，使水中的硝酸盐浓度添加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被复原成亚硝酸盐，也会对人体形成损害．亚硝酸钠(NaNO2)是亚硝酸盐的一种，它是无色或浅黄色的晶体，有咸味．亚硝酸钠是一种工业用盐，因为它的外观相似食盐，曾多次发生过被误当食盐食用的事情．假如误食亚硝酸钠或食用含有过量亚硝酸钠的食物，会呈现嘴唇、指甲、皮肤发紫，头晕、吐逆、腹泻等症状，严峻时可致人逝世．别的，腐朽的蔬菜等中也含有亚硝酸钠，不能食用．