S与稀硝酸反响产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，根据氧化复原反响得失电子守恒、原子个数守恒书写化学方程式．

  点评本题考察了离子方程式、化学方程式的书写，清晰反响本质及离子方程式书写是解题要害，留意离子反响遵从客观事实、遵从电荷守恒、原子个数守恒规则，标题难度不大．

  4溶液，调理溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生很多棕色沉积，静置，上层溶液呈紫红色；

  2+和Al3+不能构成沉积，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁彻底沉积，②当Al

  4-可与Mn2+反响生成MnO2．①向Ⅲ的沉积中参加浓盐酸并加热，能阐明沉积中存在MnO

  4的意图是：除掉过量的MnO4-；．（5）过程Ⅴ中“一系列操作”是蒸腾浓缩、冷却结晶．

  必定温度下，向容积为1L的密闭容器中参加0.5molA和0.25molB，产生反响：2A（g）+B（g）?2C（？），到达平衡时，放出热量Q

  kJ．坚持温度不变，A的平衡转化率（α）与系统总压强（p）的联系如图所示．则下列说法正确的是（）

  若在相同条件下，改为只参加0.5molC，则反响到达平衡反，放出热量Q

  +）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3．（2）常温下向必定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD（填序号）．

  1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积改变忽略不计）．②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V

  1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填序号）．A．若反响后溶液呈中性，则c（H