【恒心】硝酸25硝酸 1．温习要点 记住硝酸的物理性质。 把握并能灵活运用硝酸的化学性质。 把握试验室制取硝酸的办法。 把握工业上氨催化氧化制硝酸的反响原理，常识性了解其首要生成进程。了解NO 和NO2对环境的污染及其防治办法。 2．难点聚集 物理性质 纯洁硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以恣意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，翻开瓶盖露置于空气中，瓶口...
硝酸 1．温习要点 记住硝酸的物理性质。 把握并能灵活运用硝酸的化学性质。 把握试验室制取硝酸的办法。 把握工业上氨催化氧化制硝酸的反响原理，常识性了解其首要生成进程。了解NO 和NO2对环境的污染及其防治办法。 2．难点聚集 物理性质 纯洁硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以恣意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，翻开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 化学性质 硝酸溶于水发生彻底电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子构成存 在于水溶液中，因而硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 硝酸的不稳定性 4e 4HNO3 △2H2O+4NO2↑+O2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分化，温度越高分化越快，光越强分化越快。为防止硝酸的分 解，有必要把它盛在棕色瓶里密封贮放在漆黑并且温度低的当地。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分化而发生的NO2气体溶解在硝酸中的原因。 假如将浓硝酸加热分化发生的气体搜集起来再溶于水时，该混合气可被水彻底吸收，无残留气体。这是因为搜集到的气体中 =4:1溶于水时，发生反响：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，刚好均被彻底吸收。 硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不管稀硝酸仍是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有复原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不生动金属与浓硝酸剧烈反响，一般以为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反响一般需加热，发生金属硝酸盐和一氧化氮，在反响中硝酸均既体现氧化性又体现酸性。 Cu+4HNO3（浓）= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………① 3Cu+8HNO3（稀） △ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O …………………② 上述两反响均可用离子方程式表明为： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O 有必要留意一下的是切不能够复原产品的价态来判别硝酸氧化性的强弱，有必要必定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。一起有必要实在知道反响中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于发生气体（氮的氧化物）的物质的量，即便发生NO2和NO的混合气体亦是如此。 反响①可用作试验室制取NO2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合试验设备，因为反响剧烈，可操控滴加浓硝酸的速率操控发生NO2的速率，只能用向上排空气法搜集NO2气体，剩余的NO2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。反响②可作为试验室制取NO的反响，设备挑选固+液 △ 气的设备，只能用排水法搜集。 铝、铁遇冷的浓硝酸发生钝化现象，即浓硝酸将它们外表氧化成一层薄而细密的氧化物薄膜、阻挠了进一步反响的原因。 铁在过量的浓硝酸中加热发生反响为：Fe+6HNO3（浓） △ Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量的铁在稀硝酸中发生反响为：3Fe+8HNO3（稀） △ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O 生动金属跟稀硝酸反响，因为金属的强复原性，复原产品较为杂乱。 例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。 王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。 碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反响： C + 4HNO3（浓） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O S + 6HNO3（浓） △ H2SO4+6 NO2↑+4H2O P + 5HNO3（浓） △ H3PO4+5 NO2↑+H2O P4 + 20HNO3（浓） △ 4H3PO4+20 NO2↑+4H2O 某些复原性的化合物能被硝酸氧化：3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 2NaBr+4HNO3（稀）△ 2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O 6KI+8HNO3（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O 硝酸的制法 硝酸的试验室制法 硝酸有挥发性，所以在试验室里能够把硝酸盐跟浓硫酸一起加热来制取。反响为： NaNO3+H2SO4（浓） △ NaHSO4+HNO3↑ 设备图： 留意：加热时最好微热。因为HNO3受热易分化。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少数NO2的原因。 硝酸的工业制法（氨的催化氧化法） 氨氧化生成一氧化氮 两个阶段 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸 反响方程式： 4NH3（气）+5O2（气） 催化剂 4NO（气）+6H2O（气）+907KJ 2NO（气）+O2（气）= 2NO2（气）+113kJ 3NO2（气）+ H2O（液）= 2HNO3（液）+NO（气）+136KJ 设备：氧化炉、吸收塔 吸收剂：水或稀硝酸 浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸 尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O） 留意点：在吸收反响进行进程中弥补一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2 溶于水又生成HNO3和NO，通过屡次的氧化和吸收，二氧化氮能够彻底地被水吸收，能够尽或许多地转化为硝酸。因而开始物和反响终产品物质的量间联络为：1molNH3 转化 1molHNO3。 3．例题精讲 例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3效果，当搜集到NO2和NO气体共1.12L时（标准情况），金属铜刚好悉数效果。则反响中耗费HNO3_______mol被复原的HNO3________mol，搬运电子________mol。 解析：ne=nCu×2= ×2=0.06mol =0.05mol EMBED Equation.3 ×2+0.05mol=0.11mol 答案：0.11、0.05、0.06。 例2、现有下列三个
用于制取硝酸铜，要求：①不污染自然环境 ②质料利用率高。请对下列三个计划加以点评。 计划一：用铜屑与浓硝酸效果。 计划二：用铜屑与中等浓度的硝酸效果，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。 计划三：先将铜屑在空气中火热，使其彻底氧化，再用硝酸溶解上述产品。 解析：计划一的制备反响为：Cu+4HNO3（浓） △ Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O。制备1mol Cu (NO3)2需4mol HNO3，反响放出的NO2未处理，对环境有污染。计划二的制备除含计划一反响外还有反响：3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O，制备1mol Cu (NO3)2需 ～4mol HNO3。反响放出的NO2和NO可根本被吸收，对环境污染较小。计划三的制备反响也有两个：2Cu+O2 △ 2CuO, CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O，制备 1mol Cu (NO3)2需2molHNO3，对环境的污染也较小。 答案：由上归纳剖析可知，计划三最合理。 例3、在锌跟稀硝酸反响时，若参与反响的锌与耗费的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被复原的HNO3和未被复原的HNO3的物质的量之比为 A、2:5 B、1:4 C、1:5 D、1:9 解析：Zn与HNO3的物质的量比为1:2.5即4:10。 则：4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+N2O↑+5H2O ……………………① 4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+NH4NO3↑+3H2O ……………………② 按反响① =1:4，按反响② =1:9 答案：BD。 例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化终究制得硝酸，如用去标准情况下560m3空气中的氮气（按N2占空气体积的4/5核算），则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米（设反响进程中氮损失16%）？ 解析：生成硝酸的体积为V N2 2NH3 2HNO3 1 2 V×103L/m3×12mol/L V=2.8m3 答：理论上可制得2.8m312mol/L的硝酸。 例5.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中别离充溢：①NH3，②NO2，进行喷泉试验。经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确认 解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充溢整个烧瓶,NO2瓶中水充溢2/3,如在标准情况下测定,则氨水的物质的量浓度为c= EMBED Equation.3 ,HNO3溶液物质的量浓度为c= 。参：C 例6.从某些性质看，NH3与H2O适当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有适当联络，下列有关方程式不正确的是 （ ） NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价生动金属) 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析:A中KNH2可当作KOH,反响正确,B中NH3可当作H2O,反响正确,C中MNH可当作MO,反响相同也正确,而D中若将NH4Cl当作H3OCl即HCl,则有反响2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O 4．实战演练 挑选题： 下列有关硝酸化学性质的叙说中正确的是（ ） A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红 B、硝酸（过量）能与Na2SO3反响，但不生成SO2 C、稀硝酸可与Na2S反响制得H2S D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色 对环境形成污染的有害化学气体中，首要因为跟血红蛋白效果而引起中毒的有毒气体是（ ） A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO 某二价金属跟硝酸反响时，金属与硝酸所耗费的物质的量之比为2:5，则反响中唯 一的复原产品或许是（ ） A、NH3 B、N2O C、NO D、NO2 可不必棕色瓶寄存，但有必要用玻璃塞试剂瓶寄存的药品是（ ） A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱 Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当参加一种盐后，Cu粉质量削减，而 溶液变蓝，一起有气体生成，此盐是（ ） A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐 下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ） A、H2CO3 B、HNO3 C、H2SO3 D、H2SO4 下列反响中，既能体现出硝酸的酸性，又能体现出其氧化性的是（ ） A、Fe2O3+HNO3 B、Al (OH)3+HNO3 C、C+HNO3（浓） D、Cu+HNO3 当三份Cu粉别离与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反响后，搜集到的气体在 相同情况积持平时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反响生成气体的溶解） A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3 9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙说，正确的是（ ） A、常温下都能用铝容器储存 B、常温下都能与铜较快反响 C、露置在空气中，容器内酸液的质量都削减 D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均下降 10、按右图进行试验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢 地通入8mLO2。下面有关试验终究情况的描绘正确的是（ ） A、试管内气体呈棕赤色 B、试管内气体为无色是NO C、试管内气体为无色是O2 D、试管内液面高度上升 填空： 11、工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采纳的描施是 _______________________________。 12、查验硝酸钠晶体中硝酸根离子的办法是_______________________。 揣度 13、A、B、C、D、E五种物质能按图示改变（反响条件略）： 若A在一般情况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式别离 为：A____, B____, C____, D____, E_____。 ②若A在一般情况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式别离是：A____, B____, C____, D____, E_____。 14、下图中的每方格表明有关的一种反响物或生成物，其间A和C 为无色气体。 +盐酸 A +Na O D +木炭 （I） △ M 加热 B F G +NaOH C +D E +Cu △ 催化剂 △ （II） 填写下列空白： 物质M可所以_____________，C是_________________，F是________________。 反响（I）的化学方程是___________________________。 反响（II）的离子方程是___________________________。 挑选题： 1、BD 2、CD 3、B 4、C 5、C 6、BD 7、D 8、A 9、AD 10、BD 填空： 11、参加硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。 12、取少量晶体于洁净试管中参加适量浓硫酸后，刺进一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色 气体敏捷发生，即证明晶体中有硝酸根离子。 揣度 13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4 ②N2，NH3，NO，NO2，HNO3 14、①NH4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2 ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O EMBED \* MERGEFORMAT EMBED \* MERGEFORMAT EMBED \* MERGEFORMAT 2 2 1 _1234567893.unknown _1234567897.unknown _1234567901.unknown _1234567903.unknown _1234567904.dwg _1234567905.dwg _1234567902.unknown _1234567899.unknown _1234567900.unknown _1234567898.unknown _1234567895.unknown _1234567896.unknown _1234567894.unknown _1234567891.dwg _1234567892.unknown _1234567890.unknown
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