看上去都是OH组成的一个全体，其实，羟基是一个基团，它仅仅物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH便是离子，能电离出来，因而这儿叫氢氧根。（立刻点标题下蓝字高中化学重视可获取更多学习方法、干货！）
不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结组成的盐类将会水解发生红棕色的Fe(OH)3。因而浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根究竟便是水解生成的Fe(OH)3导致的。线+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参与过量的酸来按捺水解，黄色将褪去。
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“”就认为是遇水分化，其实不是的。
而是AgOH的耐热性极差，室温就能分化，所以在复分化时得到AgOH后就立刻分化，因而AgOH常温下不存在。和水是不要紧的。假如在低温下进行这个操作，是能够取得AgOH这个白色沉积的。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，可是它的结构中，是有一个H和一个O别离和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只需两个。因而H3PO3是二元酸。当然，有的还应该要考虑其他要素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解说。
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况评论，当其电离程度大于水解程度时，呈酸性，当电离程度小于水解程度时， 则成碱性。
假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了很多的H+，并且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+ 的才能和阴离子水解的程度了。
假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，假如阴离子电离出H+的才能较强(如NaH2PO4，NaHSO3)，则溶液呈酸性。
就这么说就不对，只需在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子方式存在，它的氧化性表现在全体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性基本上没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也表现了贱价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较相同。所以说H2SO4有强氧化性时有必要谨慎，前面加上“浓”字。
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯洁物，两者底子不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称便是盐酸了。
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其间，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。
难溶于水的也并不满是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反响后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。
还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH必定为很弱的碱。其实不然，经过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
9. 写离子方程式时，易溶强电解质必定拆，弱电解质必定不拆
在水溶液中，确实，强电解质(难溶的在外)在水中彻底电离，所以必定拆；而弱电解质不能彻底电离，因而不拆。可是在非水溶液中进行时，或反响系统中水很少时，那就要看状况了。
在固相反响时，不管是强电解质仍是弱电解质，不管这反响的本质是否离子交换完成的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3+2H2O，这条方程式悉数都不能拆，因而不能写成离子方程式。
有的方程式要看详细的反响本质，如浓H2SO4和Cu反响，虽然浓H2SO4的浓度为98%，还有少数水，有部分分子还能够彻底电离成H+和SO42-，可是这条反响首要利用了浓 H2SO4的强氧化性，能表现强氧化性的是H2SO4分子，所以本质上参与反响的是H2SO4分子，所以这条反响中H2SO4不能拆。
相同，生成的 CuSO4因水很少，也首要以分子方式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时分，由于弱电解质仅仅相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，或许它就变成了强电解质。
如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参与的离子反响，CH3COOH就能够拆。这点中学不作要求。)
现在研讨标明，王水之所以溶解金，是由于浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成 [AuCl4]-以此来降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。
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